• 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分課件:第一章 化學反應與能量 微型專題重點突破(一)
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  • * * * * * * * 變式3 由蓋斯定律結合下述反應方程式,回答問題: (1)已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1; ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2; ③TiO2(g)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH3。 則TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=________________(
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分課件:第二章 化學反應速率和化學平衡 第三節 第4課時
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  • (1)模式 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 起始量/mol a b 0 0 轉化量/mol mx nx px qx 平衡量/mol
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分課件:第三章 水溶液中的離子平衡 第一節
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  • 電離平衡常數的應用 (1)根據電離平衡常數可以判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱,電離平衡常數越大,酸性(或堿性)越強。 相關鏈接 (3)根據電離平衡常數判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。 弱電解質加水稀釋時,能促進弱電解質的電離,溶液中離子和分子的濃度會發生相應的變化,但電離平衡常數不變,考題中經常利用電離平衡常數來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。 學習小結 XUEXIXIAOJIE 02 達標檢測
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分課件:第二章 化學反應速率和化學平衡 第三節 第2課時
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  • * * * * * 第二章 第三節 化學平衡 核心素養發展目標 HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO 1.變化觀念與平衡思想:從變化的角度認識化學平衡的移動,即可逆反應達到平衡后,濃度、壓強改變,平衡將會發生移動而建立新的平衡。 2.證據推理與模型認知:從濃度、壓強對可逆反應速率的影響,分析理解化學平衡的移動;通過實驗論證說明濃度、壓強的改變對化學平衡移動的影響。 新知導學
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分課件:第三章 水溶液中的離子平衡 第二節 第2課時
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  • 解析 這是強酸和強堿的混合,要先判斷混合液的酸堿性。酸中c(H+)=0.1 mol·L-1;堿中c(OH-)=0.12 mol·L-1,等體積混合堿過量,根據pH的計算方法,要先求c(OH-)余,再求c(H+),最后求pH。c(OH-)余= = 0.01 mol·L-1,c(H+)=
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分課件:第一章 化學反應與能量 第二節
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  • 2.(2018·杭州學軍中學期中考試)以下幾個熱化學方程式能表示相應物質的燃燒熱的是 A.C(s)+ O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1 B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D.CH3OH(g)+ O2(g)===CO2(g)+
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分學案:第一章 化學反應與能量 第一節 第1課時 Word版含答案
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  • 第一節 化學反應與能量的變化第1課時 焓變 反應熱[核心素養發展目標] 1.宏觀辨識與微觀探析:能從宏觀和微觀的角度理解化學反應中能量變化的本質,正確認識和判斷放熱反應和吸熱反應。2.變化觀念與平衡思想:能辨識化學反應中的能量轉化形式,形成能量可以相互轉化的觀念,正確理解反應熱和焓變的概念。一、焓變 反應熱1.化學反應過程中能量變化的原因(1)化學反應的兩大基本特征(2)化學反應
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分學案:第一章 化學反應與能量 第三節 Word版含答案
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  • 第三節 化學反應熱的計算[核心素養發展目標] 1.證據推理與模型認知:構建蓋斯定律模型,理解蓋斯定律的本質,形成運用蓋斯定律進行相關判斷或計算的思維模型。2.科學態度與社會責任:了解蓋斯定律對反應熱測定的重要意義,增強為人類科學發展而努力的意識與社會責任感。一、蓋斯定律1.蓋斯定律的理解(1)大量實驗證明,不管化學反應是一步完成或分幾步完成,其反應熱是相同的。(2)化學反應的反應熱只與
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分學案:第一章 化學反應與能量 第二節 Word版含答案
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  • 第二節 燃燒熱 能源[核心素養發展目標] 1.宏觀辨識與微觀探析:在理解反應熱和中和熱的基礎上,從宏觀上理解辨識燃燒熱的概念,能正確書寫關于燃燒熱的熱化學方程式,學會關于燃燒熱的相關計算。2.科學態度與社會責任:在日常生活和化工生產中,形成科學合理利用化學反應中能量變化的意識和能源節約意識,認識化學在解決能源危機中的重要作用。一、燃燒熱1.燃燒熱的概念在25 ℃、101 kPa時,1 m
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分學案:第一章 化學反應與能量 本章知識體系構建與核心素養解讀 Word版含答案
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  • 本章知識體系構建與核心素養解讀研究熱化學反應,不僅能從宏觀上認識新物質的生成和能量的變化,還要從微觀上分析其變化的本質,并能形成能量可以相互轉化的變化觀念和能量守恒的思想。通過建立相關的思維模型,能正確書寫熱化學方程式,理解蓋斯定律及其應用。認識能源與日常生活、工農業生產及科學技術有著千絲萬縷的聯系,形成科學合理利用化學反應中能量變化的意識和能源節約的意識。由此可見,通過本章內容的學習,可
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分學案:第四章 電化學基礎 章末檢測試卷(四) Word版含答案
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  • 章末檢測試卷(四)(時間:90分鐘 滿分:100分)一、選擇題(本題包括18小題,每小題3分,共54分;每小題只有一個選項符合題意)1.(2018·蚌埠第二中學期中)下列敘述正確的是(  )A.電解質溶液導電的過程實際上就是電解的過程B.氫氧燃料電池的負極反應式:O2+2H2O+4e-===4OH-C.粗銅精煉時,電解質溶液中銅離子濃度保持不變D.鐵與稀硫酸反應時,加入過量硫酸銅溶液
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分學案:第四章 電化學基礎 微型專題重點突破(五) Word版含答案
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  • 微型專題重點突破(五)[核心素養發展目標] 1.創新意識:能從多角度理解原電池的原理,認識化學能轉化為電能方式的多樣性,學會新型電池原理的分析方法,增強創新意識。2.模型認知:進一步理解電解的原理,構建電解應用與計算的相關思維模型,并能應用其模型解決實際問題。一、原電池原理的多角度考查例1 熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解質的無水LiCl
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  • 備戰2020年高中化學人教版選修四基礎題專項突破提分學案:第四章 電化學基礎 第一節 Word版含答案
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  • 第一節 原電池[核心素養發展目標] 1.宏觀辨識與微觀探析:以銅鋅原電池為例,從宏觀和微觀的角度,分析理解原電池的工作原理,能正確判斷原電池的正極和負極,會書寫其電極反應式。2.變化觀念與平衡思想:進一步理解化學能與電能的相互轉化,認識從簡單原電池發展到帶有鹽橋原電池的過程變化,并能理解帶有鹽橋原電池的實用性。一、原電池的工作原理1.原電池的構造與工作原理銅鋅原電池如圖所示,請回答下列
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  • 2020年高中化學人教版選修4課后鞏固提升課件:第4章 電化學基礎 本章整合
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  • -?#?-本章整合知識體系構... text has been truncated due to evaluation version limitation.考點突破提... text has been truncated due to evaluation version limitation.專題訓練本 章 整 合復習回顧本... text has been truncated due
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  • 2020年高中化學人教版選修4課后鞏固提升練習:第4章 電化學基礎 測評 Word版含解析
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  • 第四章測評(時間:90分鐘 滿分:100分)一、選擇題(本題包括11小題,每小題4分,共44分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列事實不能用電化學原理解釋的是(  )A.鋁片不用特殊方法保護B.輪船水線下的船體上裝一定數量的鋅塊C.純鋅與稀硫酸反應時,滴入少量CuSO4溶液后速率增大D.鍍鋅鐵比較耐用解析 鋁能與空氣中的O2化合生成致密的氧化膜,保護鋁不受腐蝕;B項是犧牲陽極的陰
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  • 2019-2020年高考化學人教課堂探究研析選修4練習:第四章 電化學基礎 第1節 Word版含解析
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  • 第四章 第一節  基 礎 鞏 固 1.有a、b、c、d四個金屬電極,有關的實驗裝置及部分實驗現象如下: 實驗 裝置部分實驗現象a極質量減小,b極質量增加b極有氣體產生,c極無變化d極溶解,c極有氣體產生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( C ) A.a>b>c>d    B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c 解析:由第一個裝置可知
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  • 2019-2020年高考化學人教課堂探究研析選修4練習:第四章 電化學基礎 第1節 課堂 Word版含解析
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  • 第四章 第一節  1.有關原電池的下列說法中正確的是( C ) A.在外電路中電子由正極流向負極 B.在原電池中負極發生還原反應 C.陽離子向正極方向移動 D.原電池中正極一定是不活潑金屬 解析:在外電路中,電子從負極流向正極;原電池中負極發生氧化反應;隨著反應的進行,陽離子在正極被還原,所以電解質溶液中的陽離子向正極移動;原電池中一般正極金屬比負極金屬活潑性差,但不一定是不活潑金屬,故選C。
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  • 2019-2020年高考化學人教課堂探究研析選修4練習:第四章 電化學基礎 第2節 Word版含解析
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  • 第四章 第二節  基 礎 鞏 固 1.下列有關電池的敘述正確的是( B ) A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細 B.氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化 C.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 D.氫氧燃料電池可將熱能直接轉變為電能 解析: 選項原因分析結論A鋅錳干電池工作后碳棒不變×B氫氧燃料電池工作時都是負極發生氧化反應,H2-2e-===2H+√C太陽能電池的
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  • 2019-2020年高考化學人教課堂探究研析選修4練習:第四章 電化學基礎 第2節 課堂 Word版含解析
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  • 第四章 第二節  1.(2017·遼寧葫蘆島高二期中)下列說法正確的是( A ) A.流水、風力是一級能源,電力、蒸汽是二級能源 B.普通鋅錳電池是一次電池,堿性鋅錳電池是二次電池 C.鉛蓄電池是一次電池,鋰離子電池是二次電池 D.燃料電池的能量轉化率可達100% 解析:一級能源是指可以從自然界直接獲取的能源,如水能、風能、太陽能、地熱能、核能、化石燃料等;由一級能源經過加工轉換以后得到的能源,
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  • 2019-2020年高考化學人教課堂探究研析選修4練習:第四章 電化學基礎 第3節 Word版含解析
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  • 第四章 第三節  基 礎 鞏 固 1.欲在金屬表面鍍銀,應把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中,選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是( B ) A.Ag和AgCl溶液     B.Ag和AgNO3溶液 C.Fe和AgNO3溶液 D.Pt和Ag2SO4溶液 解析:電鍍槽中,要求鍍件作陰極,可用鍍層金屬作陽極,電鍍液通常采用含有鍍層金屬離子的鹽溶液,A、D項中AgCl和Ag2SO4均為沉淀,只有B項符
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